混合物反应的计算

混合物反应的计算hunhewu fanying de jisuan

解题时注意：
❶写出正确的反应式。
❷找出有关物质之间的数量关系，由此引出质量关系、体积关系、浓度关系等。
❸最后根据已知条件，逐步求出答案。
例1 有铝、硅、铁合金粉末21.6g，与足量的氢氧化钠溶液反应生成氢气11.2L（标准状况），若取同质量合金粉末与足量盐酸反应可生成氢气8.96L（标准状况），求原合金的百分组成。
解 设铝的物质的量为xmol，硅为ymol，铁为zmol。

答 原合金的百分组成为A112.5%,Si22.7%,Fe64.8%。
例2 把一块带锈铁片与适量稀硝酸充分反应，
共收集到112mL NO （标准状况），当向溶液中滴入KSCN溶液不再显红色时，还剩5g铁；取出剩余的铁，溶液中的Fe²⁺跟168mL Cl₂（标准状况） 恰好完全反应。求原带锈铁片中铁和铁锈 (视为Fe₂O₃) 的质量各为多少？
解 设与HNO₃反应的铁质量为xg，生成Fe³⁺的物质的量为x′mol:

设被还原的Fe³⁺的物质的量为zmol，反应中消耗铁的质量为z′g:

铁片上含铁的质量
x+z′+5=0.28+0.28+5=5.56(g)
铁片上含三氧化二铁的质量
m=M·nB=160×0.0025=0.4(g)
答 原带锈铁片中含铁5.56g，含氧化铁0.4g。
例3 有2价金属M的氢氧化物的水合晶体跟碳酸钠晶体(含10分子结晶水)的混合物45.8g，溶于足量水生成白色沉淀，将沉淀滤出、洗涤、烘干后称其质量为9.85g，高温灼烧质量变为7.65g。将上述滤液分成二等份，取1份滴入酸不产生气体，取另 一份与足量铵盐共热，产生干燥气体2.24L （标准状况）。求M的相对原子质量及M的氢氧化物水合晶体的分子式。
解 依题意，滤液中无CO^2-₃，全部转化为沉淀，设M的相对原子质量为x。

x=137,M为钡元素。
设 M 的氢氧化物的水合晶体分 子式为Ba(OH)₂·nH₂O，产生的OH^- 的物质的量为ymol，在一等份中OH^-的物质的量为y/2mol,

则 137+17×2+n×18=315
n=8，故M的氢氧化物的水合晶体分子式为Ba(OH)₂·8H₂O
答 M的相对原子质量为137，氢氧化物的水合晶体分子式为Ba(OH)₂·8H₂O。

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